metron = medida
É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
*6,02 x 1023
*Massa (g)
1 Mol -->
*1 coeficiente
* CNTP 22,4 L
LAVOISIER:
Lei da Conservação das Massas
C + O2 ¬> CO2
12g C + 32g O2 ¬> 44g CO2
** Partículas iniciais e finais são as mesmas ¬> massa iguais.LEI DE PROUST:
Lei das Proporções Constantes
C + O2 ¬> CO2
2C + 2O2 ¬> 2CO2
** Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.Relações Molares
N2 + 3H2 ¬> 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol ¬> 2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 ¬> 12 x1023
Massa - 28g + 6g ¬> 34g
Volume – 22,4L + 67,2L ¬> 44,8L
Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:
1º ¬> Conhecer a equação;
2º ¬> Ajustar os coeficientes;
3º ¬> Armar uma Regra de três;
***Relação Massa-Massa***
Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1º ¬> H2 + O2 ¬> H2O
2º ¬> 2H2 + O2 ¬> 2H2O x = (8 . 36)/4 = 72g
3º ¬> 4g ¬> 36g
8g ¬> x
***Relação Massa-Moléculas***
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º ¬> H2 + O2 ¬> H2O
2º ¬> 2H2 + O2 ¬> 2H2O x = (16 . 12,04 x 1023 )/32 = 6,02 x 1023
3º ¬> 32g ¬> 12,04 x 1023
16g ¬> x
***Relação Massa-Volume***
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º ¬> N2 + H2 ¬> NH3
2º ¬> N2 + 3H2 ¬> 2NH3 x = (12 . 44,8)/6 = 89,6 L
3º ¬> 6g ¬> 44,8 L
12g ¬> x
***Relação Mol -Volume***
Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO?
1º ¬> CO + O2 ¬> CO2
2º ¬> CO + ½O2 ¬> CO2 x = (44,8 . 1)/22,4L = 2 Mol
3º ¬> 22,4L ¬> 1Mol
44,8L ¬> x
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